Serie 7:

Concentración de una solución:

$m_{solución} = m_{soluto} + m_{solvente}$

• $% m/m$ $% \frac mm$$\% \frac mm$: g de soluto en 100 g solución

• $\% \frac mv$: g de soluto en 100 ml solución

• $\% \frac vv$: ml de soluto en 100 ml solución

• $M$: moles de soluto en 1 $lt$ = 1 $dm^3$ solución

• $m$: moles de soluto en 1 kg solvente.

• $ppm$: parte de soluto en 1 millón de partes solución

Dilución

$C_i V_i = C_f V_f$ 👇

Sólo para concentraciones $M$ o $\% \frac mv$

$m_{soluto_i} = m_{soluto_f}$

$n_{soluto_i} = n_{soluto_f}$

Factor de dilución:

$$ f = \frac {C_i} {C_f} = \frac {V_f} {V_i}

$$

Volúmenes aditivos:

$$ V_f = V_i + V_{agua} $$

Serie 8:

Balanceo método ión - electrón

• Pasos
• Medio ácido: presencia de $HCl, HBr, HI, HNO_3, HClO_4, H_2SO_4$
• Medio básico: presencia de $OH^-, NH_3$ o hidróxidos de los grupos I y II

Hemireacciones del agua oxigenada

Calculadora de Balanceo de Reacciones Redox

Reactivo Limitante

Reactivo que se encuentra en menor proporción molar.

Reacciona hasta consumirse totalmente.

<aside> ❗ Los cálculos deben hacerse sobre la base del reactivo limitante.

</aside>